题目内容
9．完成下列各题：（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色．
②写出并配平该反应的化学方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
分析 （1）①Al失去电子，发生氧化反应；
②硝酸得到电子发生还原反应；
（2）由物质及性质可知，K2Cr2O7与C2H5OH在H2SO4酸性条件下发生氧化还原反应，结合电子、原子守恒配平．
解答 解：（1）①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，故答案为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O，故答案为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
（2）由物质及性质可知，K2Cr2O7与C2H5OH在H2SO4酸性条件下发生氧化还原反应，
①+6价Cr变化为+3价Cr，则司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色，故答案为：绿；
②由反应物、生成物及质量守恒定律、电子守恒可知反应为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，
故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握习题中的信息、氧化反应、还原反应的书写方法、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．回答下列问题：
17．下列相关实验的操作或结论正确的是（ ）
| A． | 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 | |
| B． | 制硝基苯时温度计水银球在反应液中 | |
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4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
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14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{温室，KCl}$KClO3晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是相同温度下，溶解度小的物质先析出．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{温室，KCl}$KClO3晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是相同温度下，溶解度小的物质先析出．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 | |
| B． | 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
| C． | 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 | |
| D． | 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量 | |
| D． | 已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金刚石比石墨稳定 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA | |
| B． | pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为NA | |
| C． | 273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有氢原子总数数目为2NA | |
| D． | 2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA |