Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molFeI₂与1molCl₂反应时转移的电子数为3N_A
• B． pH=1的H₂SO₄溶液，含H⁺的数目为N_A
• C． 273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有氢原子总数数目为2N_A
• D． 2g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子、电子数目均为N_A

Answer 1

分析 A．1molFeI₂与1molCl₂反应时，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；
B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的数目；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有H原子数目；
D．H₂¹⁸O与D₂¹⁶O摩尔质量都是20g/mol，二者分子中都含有10个中子，据此计算出2g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O含有的中子、电子数．

解答 解：A．1molFeI₂与1molCl₂反应时，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．没有告诉pH=1的硫酸溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量，故B错误；
C．28g乙烯与丙烯混合物中含有28最简式CH₂，含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，则该混合物中含有4molH原子，含有氢原子总数数目为4N_A，故C错误；
D.2g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的物质的量都是：$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，H₂¹⁸O与D₂¹⁶O中含有的电子、中子数都是10，则二者含有的中子、电子的物质的量都是1mol，所以混合物中所含中子、电子数目均为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的化学计算能力．