Question

已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₂=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
• B、①的反应热为221kJ/mol
• C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
• D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1；
C、根据中和热为57.3kJ?mol^-1来回答；
D、氢氧化钠固体的溶解过程是放热的．

解答： 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D、氢氧化钠固体的溶解过程是放热的，所以稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，焓变小于△H₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．