题目内容
某电池的总反应离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，能实现该反应的是（ ）
| A、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| B、阴极为Ag，阳极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| C、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| D、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：原电池总反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铜或硫酸铜，以此来解答．
解答：
解：根据电池反应式知，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铁，正极材料应该是不如铁活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铜或硫酸铜都可，所以BC符合．
故选BC．
故选BC．
点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铜离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1 |
| B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1 |
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
| A、1.2mol/（L?min） |
| B、1mol/（L?min） |
| C、0.6mol/（L?min） |
| D、0.4mol/（L?min） |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120° |
| B、键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键 |
| C、键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键 |
| D、由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行 |
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B、①的反应热为221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、Y得电子能力比Z强 |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．