题目内容
硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（ ）
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| A、SO2 |
| B、Fe2O3 |
| C、SO2、FeS2 |
| D、SO2和Fe2O3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
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解答：
解：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3中，Fe、S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为SO2和Fe2O3，
故选D．
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故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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下列关于卤族元素和碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）
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某温度时，在5L的密闭容器中发生反应，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．下列说法正确的是（ ）
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下列有关电化学知识的叙述正确的是（ ）
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| B、若去掉图1中的盐桥，该装置的电流表指针也能发生偏转 |
| C、图2是电解池装置，铜电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
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已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B、①的反应热为221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol |
50mL0.2mol?L-1AlCl3溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液a mL后，再滴加1 mol?L-1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）的关系如图所示，则加NaOH溶液的体积为（ ）