题目内容

5．已知反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在一固定容积的容器中，加入2molSO3，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时SO3的转化率为（　　）
A．30%B．60%C．40%D．80%

分析 在一固定容积的容器中，加入2molSO3，设三氧化硫消耗的物质的量为x，结合化学反应三行计算列式，气体压强之比等于气体物质的量之比，据此计算得到x，三氧化硫的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在一固定容积的容器中，加入2molSO3，设三氧化硫消耗的物质的量为x，
              2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol）  2          0       0
变化量（mol）  x          x       0.5x
平衡量（mol）2-x          x       0.5x
达到平衡时压强变为原来的1.2倍，气体物质的量之比等于气体压强之比，
2-x+x+0.5x=2×1.2
x=0.8mol
达到平衡时SO3的转化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，
故选C．

点评 本题考查化学平衡转化率计算，三段式的列式应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．

练习册系列答案
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19．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物SO2Cl2．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4；
②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2．
20．铅蓄电池放电时发生下列变化，负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正极：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用该电池电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1.6 g，需消耗该电池内硫酸的物质的量为 （　　）
A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol
13．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，且无气泡产生．②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题．
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化学式）．
（2）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化学式）．
20．砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置为第四周期第VA族；AsH3分子的空间构型为三角锥形．
（2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O
As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O
（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）．As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄和SnCl4并有H2S气体放出．若二者恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为：1：1，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收．
（4）As2O3和HNO3反应：As2O3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO↑+2H2O
将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
10．CMA（醋酸钙和醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03，还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如图1

（1）将白云石研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
（2）步骤①中发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）滤渣1的主要成分为Si02（填化学式）．
（4）步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和除去过量的乙酸
（5）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图2所示，则$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$为0.4时，融雪效果最好．
（6）若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为1：2．
17．实验室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，请完成下列相关问题．
（1）选择仪器及用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算：配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量：①称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却：该步操作中需要使用玻璃棒，目的是搅拌．
（5）转移、洗涤：在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移到容量瓶中．　
（6）定容、摇匀：用胶头滴管进行定容：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（7）误差分析：在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列问题：
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-．
（2）乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量铁粉（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）．
（3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有硝酸钾（填溶质名称），可用来浇灌农田．
15．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶   的单体之一是CH3-C≡C-CH3

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