Question

1．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有130g NaN₃，则其物质的量是2mol．
（2）若130g NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为67.2L．
（3）该反应中的氧化剂是NaN₃，氧化产物是N₂．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算130gNaN₃的物质的量；
（2）根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nV_m计算氮气的体积；
（3）氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应氧化产物．

解答 解：（1）130gNaN₃的物质的量=$\frac{130g}{65g/mol}$=2mol，故答案为：2mol；
（2）设生成氮气的物质的量为n，则：
2NaN₃=2Na+3N₂↑
2                   3
2mol             n
n=3mol
故标况下生成氮气的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案为：67.2L；
（3）2NaN₃=2Na+3N₂↑，反应物NaN₃中氮元素化合价升高，Na元素化合价降低，所以NaN₃既是氧化剂又是还原剂，钠为还原产物，N₂为氧化产物；
故答案为：NaN₃；N₂．

点评 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，氧化还原反应基本概念的判断，比较基础，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．