题目内容
14．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 | |
| B． | 电解MgCl2时阳极产生镁 | |
| C． | 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁 | |
| D． | 上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应 |
分析 从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁．
A．从海水中制取镁，原料来源丰富；
B．根据电解时，阴极才是阳离子放电；
C．考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
D．根据从海水中提取镁的工艺流程分析各反应类型．
解答 解：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O═Ca（OH）2，加入到母液中沉淀镁离子Mg2++2OH -=Mg（OH）2↓，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg2++2e-=Mg，故B错误；
C．MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2•6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故C正确；
D．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．
| A． | 按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-丙基戊烷 | |
| B． | 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少有7个碳原子处于同一直线上 | |
| C． | 肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物 | |
| D． |  与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 |
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体的体积/mL | 标准碱溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.98 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
A．硝酸银溶液 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液．
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）| A． | 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L•min） | |
| B． | 根据如图该反应的平衡常数表达式为k=c2（A）•c（B） | |
| C． | 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 | |
| D． | 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线 |
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ）| A． | 由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B． | b点溶液pH=7 | |
| C． | c点所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
| A． | 原子序数：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | 离子半径：W＞X＞Z | |
| C． | W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：W＜Y |
硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
，．
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