Question

19．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

• A． 由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L^-1
• B． b点溶液pH=7
• C． c点所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． d点所示溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10^-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10^-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L；
B、c点水的电离程度最大，铵根离子浓度最大，两者恰好完全反应生成硫酸铵，而b点硫酸过量；
C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，二元的铵根离子浓度最大，溶液呈酸性；
D、根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）═c（H⁺），由此分析．

解答 解：A、氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10^-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10^-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，而不是0.1 mol•L^-1，故A错误；
B、c点水的电离程度最大，铵根离子浓度最大，两者恰好完全反应生成硫酸铵，而b点硫酸过量，所以pH＜7，故B错误；
C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，二元的铵根离子浓度最大，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）═c（H⁺），所以c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．