题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
| A、483.6 kJ |
| B、88 kJ |
| C、285.8 kJ |
| D、44 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：先根据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，然后根据热化学方程式计算36g水变化为气态水吸收的热量；
解答：
解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ①
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
根据盖斯定律①-②×2，得到：
2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
根据热化学方程式可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量88 kJ，
故选：B．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律①-②×2，得到：
2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
根据热化学方程式可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量88 kJ，
故选：B．
点评：本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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