Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍．下列叙述正确的是（　　）

• A、Y可用于制造高性能可充电电池
• B、WX₃的沸点高于ZX₃
• C、W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性
• D、原子半径的大小顺序：r_Z＞r_Y＞r_X

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Z和W的原子序数相差8，Z不可能是H元素，故Z、W处于同主族，Z处于第二周期、W处于第三周期，W原子的电子总数是其电子层数的5倍，故核外电子总数为15，W为磷元素，则Z为氮元素；元素X的原子半径最小，X只能处于第一周期，故X为氢元素；Y原子序数小于氮元素，Y元素和氢元素在一定条件下能形成YX，故Y表现+1价，H表现-1价，故Y为Li元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W的原子序数相差8，Z不可能是H元素，故Z、W处于同主族，Z处于第二周期、W处于第三周期，W原子的电子总数是其电子层数的5倍，故核外电子总数为15，W为磷元素，则Z为氮元素；元素X的原子半径最小，X只能处于第一周期，故X为氢元素；Y原子序数小于氮元素，Y元素和氢元素在一定条件下能形成YX，故Y表现+1价，H表现-1价，故Y为Li元素，
A．金属Li可用于制造高性能可充电电池，故A正确；
B．NH₃分子之间存在氢键，故沸点：NH₃＞PH₃，故B错误；
C．非金属性N＞P，故酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C错误；
D．Li原子半径最大、H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Li＞N＞H，即r_Y＞r_Z＞r_X，故D错误；
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是解题关键，注意识记Li原子半径在第三周期介于Mg、Al之间，Cl原子半径在第二周期位置是介于Li、Be之间．