题目内容
在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性电极电解此溶液，并收集两极电解产物，则所得氧化产物与还原产物的质量比最接近于（ ）
| A、8：1 |
| B、108：35.5 |
| C、35.5：108 |
| D、16：207 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO3，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
解答：
解：在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO3，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，氧化产物是氧气气、还原产物是氢气，其物质的量之比为1：2，其质量之比为（1×32）：（2×2）=8：1，
故选A．
故选A．
点评：本题以电解原理考查了离子共存、离子放电顺序，明确溶液中的溶质及离子放电顺序是解本题关键，很多同学往往漏掉离子共存而导致错误，为易错点．
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H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
| A、483.6 kJ |
| B、88 kJ |
| C、285.8 kJ |
| D、44 kJ |
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