题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、将AlCl3溶液加热蒸干可得AlCl3固体 |
| B、实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解 |
| C、将AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀 |
| D、向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体，浓度会减少 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；
B、Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁；
C、Al2S3在溶液中发生双水解，不能稳定存在；
D、三价铁离子水解显酸性，会抑制铵根离子水解．
B、Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁；
C、Al2S3在溶液中发生双水解，不能稳定存在；
D、三价铁离子水解显酸性，会抑制铵根离子水解．
解答：
解：A、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，所以将AlCl3溶液加热蒸干可得Al2O3固体，故A错误；
B、Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁，所以实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解，故B正确；
C、Al2S3在溶液中发生双水解生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，所以Al2S3在溶液中不能稳定存在，故C错误；
D、三价铁离子水解显酸性，会抑制铵根离子水解，使NH4++H2O?NH3?H2O+H+逆向移动，NH4+浓度增大，故D错误；
故选B．
B、Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁，所以实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解，故B正确；
C、Al2S3在溶液中发生双水解生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，所以Al2S3在溶液中不能稳定存在，故C错误；
D、三价铁离子水解显酸性，会抑制铵根离子水解，使NH4++H2O?NH3?H2O+H+逆向移动，NH4+浓度增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐的水解原理及应用，注意把握影响水解平衡的移动的因素，题目难度不大．
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在如图所示的物质转化关系中，A是常见的碱性气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是排在金属活动性顺序氢后的紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：
图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Fe-2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（ ）| A、该装置可能是电解池 |
| B、a极上发生的是还原反应 |
| C、a、b不可能是同种电极材料 |
| D、该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动 |
下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是（ ）
A、NH
| ||||||
| B、Ag+、Na+、[Al（OH）2]+、Cl- | ||||||
C、K+、NH
| ||||||
D、K+、Na+、NO3-、HCO
|
如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（ ）| A、甲装置中锌为负极，发生还原反应 |
| B、甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
| C、乙装置中铁极为阳极，电极反应式为：2Na++2e-═2Na |
| D、乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| B、25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| C、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 |
| D、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（ ）
| A、483.6 kJ |
| B、88 kJ |
| C、285.8 kJ |
| D、44 kJ |
分子式为C4H8O2，既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |