题目内容
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA | |
| B． | 25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA | |
| C． | 2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA | |
| D． | 含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA |
分析 A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同．
解答 解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故含0.02NA个离子，故A错误；
B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中含有的氢离子的个数为0.1NA个，故B错误；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4NA个，故C错误；
D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，而溶液显电中性，故有n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（Cl-），故有n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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．
任意2种．
．
6．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）
| X溶液 | 现象 |  | |
| A | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | |
| B | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为血红色 | |
| C | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
| D | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+NaOH $→_{△}^{水}$ 
+NaCl．
．
为原料制取
的合成路线图．
10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3 | |
| B． | 向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O | |
| C． | FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| D． | 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：
已知：
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
已知：
| SrSO4 | BaSO4 | SrCO3 | |
| Ksp | 3.2×10-7 | 1.1×10-10 | 1.6×10-10 |
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（ ）
| A． | B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族 | |
| B． | D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同 | |
| C． | 由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体 | |
| D． | 上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E |
（R、R1、R2、R3均代表烃基）
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．