题目内容
14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
| B | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．溴水与苯不反应；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．水解反应为吸热反应；
D．KSCN溶液的浓度增大，但KSCN量不足．
解答 解：A．溴水与苯不反应，由现象可知发生萃取，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则由现象可知原溶液中可能含有SO42-或Cl-，故B错误；
C．水解反应为吸热反应，则升高温度，颜色加深，Fe3+的水解程度增大，故C正确；
D．KSCN溶液的浓度增大，但KSCN量不足，应在某平衡状态下增大反应物的浓度判断平衡移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、离子检验及平衡移动等知识点，把握物质的性质及变化、相关反应原理为解答的关键，易错选项是D，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的电离 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3） |
，该元素的符号是S．
2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1 |
．
．
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | CO2通入饱和Na2CO3溶液中 | B． | SO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 | D． | SO2通入Na2S溶液中 |
6．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ |
+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$
+HBr（一溴取代反应只发生在侧链的α碳原子上）．
，B1
，B2
，C1
，C2
．