题目内容

1．流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液．该消毒液的有效成分是（　　）
A．NaOHB．NaClOC．NaClD．Cl2

分析 由所发生的反应进行判断，氯气和氢氧化钠反应收获氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠可生成具有强氧化性的HClO，为消毒液的主要成分．

解答 解：溶液中发生的主要的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则反应后溶液中不存在Cl2、HClO，而NaCl不具有强氧化性，不具有强杀菌消毒能力，NaClO可生成具有强氧化性的HClO，为消毒液的主要成分．该消毒液的有效成分是NaClO，
故选B

点评 本题考查含氯化合物的性质以及用途，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
5．下列有关药品的保存说法错误的是（　　）
A．水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
B．钠保存在煤油中
C．液氯可以保存钢瓶中
D．过氧化钠、漂白粉要密封保存
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（　　）
A．增大压强可提高反应速率
B．升高温度可减小反应速率
C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应
D．增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%
9．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该化学反应的平衡常数为4.5×10-4．
（2）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）．
（4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．
16．碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是提高镁的浸取率．
（2）氧化时发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是KSCN溶液（写化学式）．
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀；过滤2的滤液中可回收的主要物质是NaCl（写化学式）．
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是碱式次氯酸镁具有强氧化性．
6．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品，是一种较为理想的减排方式．
（1）图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．回答下列问题：
①一段时间后，②池中溶液的pH降低．  （填“升高”、“降低”或“不变”）②一段时间后，①池中n（KHCO3）减少的原因是电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小（用有关的方程式和简要的文字说明）．
③铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O．
（2）高温电解技术能高效实现下面反应：+HO$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$+H+O
该反应的工作原理示意如图：写出CO2在电极a放电的反应式CO2+2e-═CO+O2-．
13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
（6）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．
10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
11．下列说法正确的是（　　）
A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B．油脂在酸性条件下水解称为皂化
C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D．各种油脂水解后的产物中都有甘油

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网