题目内容
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是
（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
①该反应的化学方程式为
②这样处理的优点是
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器
（5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：氧族元素
分析：（1）根据在沸腾炉和接触室中均发生放热反应分析；
（2）根据硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe2O3分析用途；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属分析用途；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O；
（2）根据硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe2O3分析用途；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属分析用途；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O；
解答：
解：（1）在沸腾炉和接触室中均发生放热反应，故硫酸厂产生余热的主要设备有 沸腾炉和接触室，故答案为：沸腾炉和接触室；
（2）硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe2O3，用途是 作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属，所以一种用途回收贵金属金、银等，
故答案为：作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；回收贵金属金、银等；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，
故答案为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②优点为生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用，生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；故答案为：生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管，
故答案为：热交换器 冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，反应方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O．
（2）硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe2O3，用途是 作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属，所以一种用途回收贵金属金、银等，
故答案为：作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；回收贵金属金、银等；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，
故答案为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②优点为生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用，生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；故答案为：生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管，
故答案为：热交换器 冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，反应方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O．
点评：本题考查二氧化硫的污染与防治、硫酸制备，把握化学反应为解答的关键，侧重化学与技术及工业生产的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
TiO2在光照下可使水分解：2H2O
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| 光 |
| A、该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能 |
| B、铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C、该装置工作时，电流由TiO2电极流向铂电极 |
| D、该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小 |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、加水稀释后，溶液中c（H+）变小 |
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| D、加入少量冰醋酸，溶液导电性增强 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙 |
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