题目内容
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．
（1）请写出上述过程中的化学方程式．
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？
（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
（1）请写出上述过程中的化学方程式．
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？
（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：依据电解氯化钠反应的化学方程式和氯气和氢氧化钙反应的方程式进行计算即可．
解答：
解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气可以和氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，即2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5，反应的氯化钠物质的量=
=1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；
答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；
（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g；
答：理论上可得到次氯酸钙71.5g．
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）反应：2NaCl+2H2O
| ||
| 58.5g |
| 58.5g/mol |
答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；
（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g；
答：理论上可得到次氯酸钙71.5g．
点评：本题考查了电解食盐水的原理应用，氯气性质的应用，化学方程式的计算方法，质量和物质的量的换算计算，气体摩尔体积的换算应用，题目简单．
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