题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C、Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| D、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．碳酸根离子的水解过程分步进行，主要以第一步为主，两步电离不能合并；
C．根据电子守恒判断，该离子方程式两边得失电子不相等；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
B．碳酸根离子的水解过程分步进行，主要以第一步为主，两步电离不能合并；
C．根据电子守恒判断，该离子方程式两边得失电子不相等；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
解答：
解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的电离主要以第一步为主，正确的水解方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的电离主要以第一步为主，正确的水解方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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| 1 |
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| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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