Question

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）H与 I 反应所得难溶物化学式为

 

．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

 

反应
（3）写出G→J、J→D的化学方程式：

 

、

 

（4）A→H的离子方程式为

 

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：D是一种红棕色固体可知D为Fe₂O₃，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al₂O₃，由转化关系C+Fe₂O₃

高温

A（Al₂O₃）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al₂O₃符合转化关系，故B为O₂；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，故H为NaAlO₂，I为AlCl₃，E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl₂，F（FeCl₂溶液）中加入氨水生成G，G

O2

J

△

D（Fe₂O₃），故G为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃，验证符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：D是一种红棕色固体，应为Fe₂O₃，由转化关系可知C为Al，A为Al₂O₃，E为Fe，B为O₂，H为NaAlO₂，I为AlCl₃，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知H为NaAlO₂，I为AlCl₃，二者可发生互促水解反应生成Al（OH）₃，
故答案为：Al（OH）₃；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，在冶金工业上称为铝热反应，
故答案为：铝热；
（3）G→J是Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，J→D的化学方程式为2Fe（OH）₃

高温  .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃

高温  .

Fe₂O₃+3H₂O；
（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+H₂O=2 AlO₂^-+H₂O；
（5）I为AlCl₃，AlCl₃水溶液中铝离子水解Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，
故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等．