Question

17．现有7种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．

编号 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③原子结构示意图是，⑤的氢化物和⑦的氢化物形成化合物的电子式．
（2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：； 属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）：NH₃＞PH₃．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为
Cl，据此解答．

解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl，
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，原子结构示意图为，⑤的氢化物为HCl，⑦的氢化物为NH₃，形成化合物为氯化铵，电子式为，
故答案为：；；
（2）上述元素中，Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，属于离子化合物，
故答案为：；离子；
（3）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH₃＞PH₃，
故答案为：NH₃；PH₃；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．