题目内容
12.聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:已知:
请回答:
(1)A转化成B的反应类型为加成反应.
(2)C的化学名称为聚氯乙烯
(3)C转化成D的化学反应方程式为
(4)M中含氧官能团的名称为酯基.
(5)E的结构简式为
(6)H的顺式结构简式为
分析 D和H发生酯化反应生成M,根据D和M结构简式知,H结构简式为
,G发生氧化反应生成H,则G结构简式为
,F发生消去反应生成G,E发生加成反应生成F,则E、F结构简式为
、
,A和HCl发生加成反应生成B,B发生加聚反应生成C,则C结构简式为
,B结构简式为CH2=CHCl,A结构简式为HC≡CH,以此解答该题.
解答 解:D和H发生酯化反应生成M,根据D和M结构简式知,H结构简式为
,G发生氧化反应生成H,则G结构简式为
,F发生消去反应生成G,E发生加成反应生成F,则E、F结构简式为
、
,A和HCl发生加成反应生成B,B发生加聚反应生成C,则C结构简式为
,B结构简式为CH2=CHCl,A结构简式为HC≡CH,
(1)A结构简式为HC≡CH,B结构简式为CH2=CHCl,A与HCl发生加成反应生成B,故答案为:加成反应;
(2)C结构简式为
,为聚氯乙烯,故答案为:聚氯乙烯;
(3)C发生取代反应生成D,反应方程式为
,故答案为:
;
(4)由结构简式可知M含有酯基,故答案为:酯基:
(5)由以上分析可知E为
,故答案为:
;
(6)H结构简式为
具有顺反异构,顺式结构为
,故答案为:
.
点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,根据某些物质结构简式、反应条件结合题给信息进行推断,明确官能团及其性质关系是解本题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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2.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:

请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的使样品中的有机物完全分解,将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质.
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净.
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器(填写序号)B、C、D;

②滴定到终点,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%.
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及现象是加入KSCN溶液,溶液呈红色.
请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
| 离子 | Ca2+ | Fe3+ |
| 完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净.
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器(填写序号)B、C、D;
②滴定到终点,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%.
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及现象是加入KSCN溶液,溶液呈红色.
3.化合物的
二氯代物的同分异构体数目为( )
| A. | 7种 | B. | 8种 | C. | 9种 | D. | 10种 |
7.25℃时,在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水,曲线如图所示,下列说法正确的是( )
| A. | 此滴定实验可以选用酚酞做指示剂 | B. | 在A点:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | ||
| C. | 在B点:c(H+)=c(OH-)=c(Cl-)=c(NH4+) | D. | 在C点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-) |
17.现有7种元素的性质、数据如表所列,它们属于第二或第三周期.
回答下列问题:
(1)③原子结构示意图是
,⑤的氢化物和⑦的氢化物形成化合物的电子式
.
(2)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:
; 属离子化合物(填“离子”或“共价”).
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示):NH3>PH3.
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:NH3+HNO3=NH4NO3.
编号 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
(1)③原子结构示意图是
(2)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示):NH3>PH3.
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:NH3+HNO3=NH4NO3.
4.如图操作或仪器的选用正确的是( )
| A. | 滴定FeSO4溶液 | B. | 制取O2 | ||
| C. | 制备Fe(OH)2沉淀 | D. | 除去乙醇中的乙酸 |
1.下列关于氨气的表述正确的是( )
| A. | 湿润的蓝色石蕊试纸遇氨气变红 | |
| B. | 实验室制备氨气的试剂和装置可为 | |
| C. | 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟 | |
| D. | 用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉 |