题目内容
8．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）| A． | 化学反应中反应物的转化率 | B． | 化学平衡常数K | ||
| C． | 盐类的水解常数Kb | D． | 水的离子积常数Kw |
分析 盐类水解、水的电离均吸热，而化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，以此来解答．
解答 解：A．升高温度，若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小，故A选；
B．化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，若为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，故B选；
C．盐类水解吸热，升高温度，水解常数Kb增大，故C不选；
D．水的电离吸热，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故D不选；
故选AB．
点评 本题考查平衡常数的含义，为高频考点，把握温度对平衡常数的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解均吸热，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2）/mol |
| 0 | 0.60 | 1.20 |
| 20 | 0.20 | |
| 30 | 0.40 |
| A． | 反应在20 min内的平均速率为v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于$\frac{1}{3}$ |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 | |
| B． | 直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体 | |
| C． | 胶体粒子很小，可以透过半透膜 | |
| D． | 鸡蛋清和豆浆都属于胶体 |
13．甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 8.1g | B． | 3.6g | C． | 4.05g | D． | 2.7g |
20．下列各组离子或分子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使石蕊变红的溶液中：Ag（NH3）2+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 常温下c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、SO32-、S2- | |
| C． | “84”消毒液中：NO3-、Cl-、Ca2+、H+ | |
| D． | 常温时，在中性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl- |
17．现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
| A． | HCl | B． | Ca（OH）2 | C． | H2SO4 | D． | NaHCO3 |
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高 | |
| C． | 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性 |