题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
C．胶体粒子很小，可以透过半透膜
D．鸡蛋清和豆浆都属于胶体

分析 A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；
B．分散质粒度介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
C．胶体粒子不能透过半透膜；
D．鸡蛋清和豆浆分散质都介于1nm～100nm之间．

解答 解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；
B．分散质直径介于1-100nm之间的分散系，称为胶体，故B错误；
C．胶体粒子不能透过半透膜，故C错误；
D．鸡蛋清和豆浆分散质都介于1nm～100nm之间，都是胶体，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了胶体的性质，明确分散系分类依据，熟悉胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是（　　）
A．①②B．①②③C．②③D．②
14．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用提供水蒸气．硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe．
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
11．许多有机化合物具有酸碱性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为苯甲酸＞碳酸＞苯酚．
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有碱性．
A、B、C分别是：ANaOH溶液，BCO2，C盐酸
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入NaHCO3溶液．
18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
（1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．
8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应中反应物的转化率B．化学平衡常数K
C．盐类的水解常数KbD．水的离子积常数Kw
15．2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式）．
（3）．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
①还原产物的化学式为KOH；
②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
（4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得．

①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
13．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H11CI的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构，证明甲烷是正四面体构型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和醋类

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