阅读下面信息.回答问题:①一个体重为50kg的健康人含铁2g.这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在.而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收.给贫血病人补铁时.应给予含亚铁离子的亚铁盐.如硫酸亚铁．服用维生素C(化学式C6H8O6)可使食物中的铁离子还原成亚铁离子.有利于铁的吸收．②如果想获取抗氧化维生素C.可以喝鲜榨果汁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．阅读下面信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C（化学式C₆H₈O₆）可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
②如果想获取抗氧化维生素C，可以喝鲜榨果汁．某课外活动小组测定了某鲜榨橙汁中维生素C的含量，20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10^-3 mol/L的I₂溶液15.00mL恰好发生反应．反应方程式为：I₂+C₆H₈O₆═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
则：
（1）信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性．
（2）维生素C的摩尔质量为176g/mol；①中的维生素C是还原剂；
②中鲜榨橙汁中维生素C的含量是0.01mol/L．

分析（1）亚铁失去电子转化为铁离子，铁离子得到电子转化为亚铁离子；
（2）维生素C的化学式C₆H₈O₆，
①与碘反应时，I元素的化合价降低；
②20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10^-3 mol/L的I₂溶液15.00mL恰好发生反应，结合反应方程式为：I₂+C₆H₈O₆═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-计算．

解答解：（1）亚铁失去电子转化为铁离子，可知亚铁离子具有还原性，铁离子得到电子转化为亚铁离子，则铁离子具有氧化性，故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C的化学式C₆H₈O₆，摩尔质量为12g/mol×6+8g/mol+16g/mol×6=176g/mol，故答案为：176g/mol；
①与碘反应时，I元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；
②20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10^-3 mol/L的I₂溶液15.00mL恰好发生反应，由I₂+C₆H₈O₆═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-可知，维生素C的含量是$\frac{0.015L×7.50×1{0}^{-3}mol/L}{0.02L}$=0.01mol/L，故答案为：0.01．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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4．仅由C、H、O三种元素不能构成下列哪类物质（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	1，2-二氯丁烷
	C．	2，2-二甲基-4-己烯		D．	3，4-二甲基辛烷

8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2-
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃，有白色沉淀生成，证明含Cl^-

18．良好的生态环境可以提升生活质量．
①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（选填字母）．
a．SO₂ b．NO₂ c．CO₂ d．PM2.5
②以下物质垃圾不属于“

”标志的是c（选填字母）．
a．废报纸 b．废铝制的易拉罐 c．烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．

5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Y²⁺与X^3-具有相同的电子层结构，X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
	B．	Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
	C．	Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
	D．	原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	纯净物是指由同种元素组成的物质		B．	由同种元素组成的纯净物叫单质
	C．	由不同种分子组成的物质叫化合物		D．	一种元素只能组成一种单质

3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

SO₂

H₂SiO₃

CuCl₂

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