由短周期元素构成的下列四种物质.转化关系如图．(1)若B与C相对分子质量相差16.C 能与水反应生成强酸.且A为固体单质.则A为A(2)若C为发酵粉的主要成分之一.则X为CO2写出B→C离子反应方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图．

（1）若B与C相对分子质量相差16，C 能与水反应生成强酸，且A为固体单质，则A为A
（2）若C为发酵粉的主要成分之一，则X为CO₂写出B→C离子反应方程式CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

分析（1）若B与C相对分子质量相差16，氧原子的相对原子质量为16，说明BC都是氧化物，C 能与水反应生成强酸，证明C为酸性氧化物，且A为固体单质应为非金属单质判断为S，B为二氧化硫，C 为三氧化硫．溶于水发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄，
（2）C为发酵粉的主要成分之一，则C为碳酸氢钠，X为二氧化碳．A为氢氧化钠溶液，B为碳酸钠溶液．

解答解：（1）若B与C相对分子质量相差16，氧原子的相对原子质量为16，说明BC都是氧化物，C 能与水反应生成强酸，证明C为酸性氧化物，且A为固体单质应为非金属单质判断A为S，B为二氧化硫，C 为三氧化硫．溶于水发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄，故答案为：S；
（2）C为发酵粉的主要成分之一，则C为碳酸氢钠，X为二氧化碳．A为氢氧化钠溶液，B为碳酸钠溶液；，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，B-C反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，故答案为：CO₂；CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；

点评本题考查了无机物的转化关系推断，主要是物质性质、反应特征、反应现象和物质组成特点的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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18．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

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19．对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
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（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有还原性．
（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）实验③不能确认SO₄^2-在溶液中是否存在的原因是Cl₂+H₂SO₃+H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO₄^2-在溶液中是否存在．其改进为：先加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则有SO₄^2-，反之则无．

16．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（　　）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液
③NaAlO₂溶液和盐酸
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水
⑤AgNO₃溶液和氨水．

6．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）

弱酸	H₂CO₃	水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a1=1.3×10^-3 K_a2=1.1×10^-11

	A．	常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃溶液pH小于溶液pH
	B．	常温下，等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者
	C．	+2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
	D．	最多可与2molCO₂反应