Question

6．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）

弱酸	H2CO3	水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11

• A． 常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃溶液pH小于 溶液pH
• B． 常温下，等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
• C． +2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
• D． 最多可与2molCO₂反应

Answer 1

分析 A．相同温度下，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃-）+2c（CO₃²-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₇H₅O₂^-）+2c（C₇H₄O₃^2-），碳酸的二级电离平衡常数大于水杨酸二级电离平衡常数，所以水解程度CO₃²-＜C₇H₄O₃^2-，则溶液碱性强，所以c（H⁺）：Na₂CO₃溶液＞溶液；
C．水杨酸二级电离平衡常数小于碳酸，所以酚羟基和碳酸氢根离子不反应，羧基和碳酸氢根离子反应；
D．与CO₂反应只有酚钠反应，而羧钠不反应．

解答 解：A．相同温度下，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，水解程度HCO₃^-＞C₇H₅O₂^-，所以常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃溶液pH大于 溶液pH，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃-）+2c（CO₃²-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₇H₅O₂^-）+2c（C₇H₄O₃^2-），碳酸的二级电离平衡常数大于水杨酸二级电离平衡常数，所以水解程度CO₃²-＜C₇H₄O₃^2-，则溶液碱性强，所以c（H⁺）：Na₂CO₃溶液＞溶液，两种溶液中钠离子浓度相等，所以常温下，等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含离子总数前者大于后者，故B错误；
C．水杨酸二级电离平衡常数小于碳酸，所以酚羟基和碳酸氢根离子不反应，羧基和碳酸氢根离子反应，反应方程式为+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑，故C错误；
D．与CO₂反应只有酚钠反应，而羧钠不反应，所以1mol最多可与1molCO₂反应，故D错误；
故无答案．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质电离平衡的大小比较分析应用，掌握物质性质和电离程度理解溶液酸碱性，题目难度中等．