Question

13．“春种一粒粟，秋收万颗子．”精选种子有利于提高农作物的产量，深圳市某农场工作人员配制了200kg某浓度的NaCl溶液选种，某学习小组取出731.25g NaCl溶液放置在一个大烧杯中，往烧杯中逐次加入AgNO₃溶液测定其浓度，所得数据如图表所示．

序号	1	2	3	4	5
每次加入AgNO溶液的体积/mL	100	100	100	100	100
生成沉淀的质量/g	71.75	143.5	215.25	287.0	287.0

（1）生成沉淀的质量a=287.0g．
（2）在B点处，烧杯中溶液的溶质是NaNO₃、NaCl（写化学式）．
（3）该NaCl溶液的浓度是多少？（请写出详细的计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据表中数据可知：4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止；
（2）根据图示进行分析解答；
（3）根据氯化银的质量利用化学方程式进行计算．

解答 解：（1）根据表中数据可知：4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止，成沉淀的质量a=287.0g，故答案为：287.0；
（2）往烧杯中逐次加人AgNO₃溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，在B点处，烧杯中溶液的溶质是硝酸钠和氯化钠，故答案为：NaNO₃、NaCl；
（3）设氯化钠的质量为x
AgNO₃+NaCl═NaNO3+AgCl↓
               58.5            143.5
                x               287g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{287g}$
解之得：x=117g
该氯化钠的溶质的质量分数：$\frac{117}{731.25}×100%$=16%，
答：该NaCl溶液的浓度是16%．

点评 本题难度不大，但综合性较强，考查了化学方程式的书写、学生灵活运用所学知识解题的能力．此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算．