题目内容
3．下列表示正确的是（ ）| A． | 0.5mol氢 | B． | 1mol氧气 | C． | 1mole- | D． | 1mol氯化钠 |
分析 摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确，应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），据此进行解答．
解答 解：A．0.5mol氢，没有指明是氢气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；
B．1mol氧气，应该用氧气的分子式表示，正确的表示方法为1molO2，该表示方法不合理，故B错误；
C．1mole-，表示电子的物质的量为1mol，表示方法合理，故C正确；
D．1mol氯化钠，应该用氯化钠的化学式表示，正确的表示方法为1molNaCl，该表示方法步合理，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法必须指明表示何种微粒，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
13．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．
实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
| 实验 | 滴定管开始读数 | 滴定终点读数 |
| 1 | 0 | 19.98 |
| 2 | 0.10 | 20.12 |
| 3 | 0 | 20.16 |
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是（ ）
| A． | 和金属钠反应时断①键 | B． | 和乙酸反应时断②键 | ||
| C． | 在铜催化共热下与O2反应时断①③键 | D． | 在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键 |
11．下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都能发生酯化反应 | |
| B． | 阿司匹林的苯环上的一氯代物有3 种 | |
| C． | 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3 种 | |
| D． | 青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应 |
18．A1-KMnO4电池具有高能量的特点，在生产生活中应用广泛，电极反应式为A1+Mn04-═AlO2-+MnO2，装置如图所示．该电池工作时，以下说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中OH-向石墨极移动 | |
| B． | A1电极附近溶液的pH保持不变 | |
| C． | 石墨极的电极反应式为MnO4-+3e-+4H═MnO2+2H2O | |
| D． | KMnO4中锰元素价态高，因此在同条件下放电容量比MnO2的大 |
8．某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpZq．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | |
| B． | Y的氯化物为离子化合物 | |
| C． | W位于第3周期IA族，其原子半径比其他元素的都大 | |
| D． | 将2 mol W的单质和1 mol Y的单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体 |
5．铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 3：1 | C． | 3：2 | D． | 1：2 |
6．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 温度越高，酶的催化活性越强 | |
| B． | 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应 | |
| C． | 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 | |
| D． | 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐 |