Question

9．SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）SiO₂耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，这是为了防止发生反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳能与二氧化硅反应生成硅单质；
（2）二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；
（3）在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．

解答 解：（1）工业上制备粗硅是利用碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故答案为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（3）玻璃塞中含有二氧化硅，在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物硅酸钠有粘性，使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；

点评 本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握硅和二氧化硅的性质，注意知识的积累．