题目内容
18．
如图，将锌片和铜片用导线连接后加入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的（ ）| A． | 锌是负极，锌片逐渐溶解 | B． | 铜是正极，铜片上有气泡产生 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 电子从锌片经导线流向铜片 |
分析 该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．
解答 解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；
C、原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，即电流由铜片流向锌片，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D正确；
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
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8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO | |
| D． | 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
6．
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）| A． | 两溶液稀释前的浓度相同 | |
| B． | a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c | |
| C． | a点的KW值比b点的KW值大 | |
| D． | a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+） |
13．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． | N2：N：：：N： | B． | NH3  | C． | H2O  | D． | KOH  |
3．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3 | |
| B． | 溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl | |
| C． | 所带电荷数SO42-是Na+的0.6倍 | |
| D． | SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯水、二氧化硫、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色 | |
| B． | 等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色 | |
| C． | 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 | |
| D． | 经Cl2和SO2漂白的物质，日后都会恢复原来的颜色 |
．
是F的一种同分异构体，属于芳香族化合物
在图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．