Question

19．有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为BaCl₂、K₂CO₃，不可能含有的物质为Na₂SO₄．
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO₃沉淀，则一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl₂，则不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．

解答 解：白色固体溶解于水有白色沉淀生成，可能为BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO₃沉淀，则一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl₂，则不能确定是否含有NaCl，
（1）由以上分析可知，一定含有BaCl₂、K₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，不能确定的是NaCl，
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；
（2）K₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，AgNO₃与BaCl₂反应生成AgCl和硝酸钡，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应与现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的成分，题目难度不大．