Question

元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是

 

；N和F处于同一行，是由于它们的

 

相同．
（2）以上元素中，原子半径最小的是

 

（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

 

（写化学式）．
（3）Mg的原子结构示意图为

 

．Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的离子半径由大到小的顺序为

 

．
（4）S和Cl中，非金属性较强的是

 

（写元素符号），不能说明该结论的事实是

 

．
a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；同周期元素原子具有相同的电子层数；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸；
（3）Mg元素原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）同周期自左而右非金属性增强，可以根据与氢气反应难易程度、剧烈程度判断，可以根据最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换、化合物中元素的电性，根据与变价金属反应时金属元素的化合价，而物理性质不能比较非金属性强弱．

解答： 解：（1）N原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中：第2周期第VA族，N和F处于同一行，是由于它们的电子层数相同，
故答案为：第2周期第VA族；电子层数；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，最高价含氧酸中酸性最强的是：HClO₄，故答案为：F；HClO₄；
（3）Mg元素原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：；S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，
a．非金属单质与变价金属反应，产物中金属元素化合价越高，说明元素的非金属性越强，故a正确；
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应，可以比较元素非金属性强弱，故b正确；
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，则Cl元素非金属性更强，故c正确；
d．单质硫是固体，氯的单质是气体，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误，
故答案为：Cl；d．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．