题目内容
汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．
（1）写出CO与NO反应的化学方程式．
（2）控制城市空气污染源的方法可以有 ．
a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具
（3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ．
（1）写出CO与NO反应的化学方程式．
（2）控制城市空气污染源的方法可以有
a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具
（3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,常见的生活环境的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：（1）汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化，CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；
（2）a、从新能源的来源和产物考虑；
b、从电动车使用的是电能考虑；
c、从植树造林的作用和原理考虑；
d、从呼吸面具的作用和实用性考虑；
（3）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；
（2）a、从新能源的来源和产物考虑；
b、从电动车使用的是电能考虑；
c、从植树造林的作用和原理考虑；
d、从呼吸面具的作用和实用性考虑；
（3）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；
解答：
解：（1）可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO
2CO2+N2；
（2）a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故b正确；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故d错误
故答案为：ab；
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性；
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故答案为：2CO+2NO
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（2）a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故b正确；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故d错误
故答案为：ab；
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性；
点评：本题主要考查质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、防治空气污染的措施，难度中等．
练习册系列答案
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如图一所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：
下列有关SO2说法中不正确的是（ ）
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下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A、含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| B、常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA |
| D、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |