题目内容
现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X ．
（2）B溶于水后的电离方程式为 ；
（3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是 ．
（4）B与C反应的离子方程式： ．
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO32-SO42- |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X
（2）B溶于水后的电离方程式为
（3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是
（4）B与C反应的离子方程式：
考点：常见离子的检验方法,几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．
解答：
解：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3，
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，则X为CO2，故答案为：CO2；
（2）B为H2SO4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（3）检验SO42-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-；
故答案为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；
（4）B为H2SO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，则X为CO2，故答案为：CO2；
（2）B为H2SO4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（3）检验SO42-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-；
故答案为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；
（4）B为H2SO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．
点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．
练习册系列答案
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| A、N2、O2、CO2、H2 |
| B、N2、H2、H2O（g）、CO |
| C、NH3、Cl2、HCl、H2 |
| D、CO、CO2、O2、HCl |