Question

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
• B． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H₂ 则△H₁＜△H₂
• C． 已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
• D． 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

分析 A．NaOH固体溶于水放热；
B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热；
D．能量低的物质更稳定．

解答 解：A．NaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3KJ，故A错误；
B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知△H₁＜△H₂，故B正确；
C．由H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl△H=-184.6KJ/mol，可知则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．由P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热及燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定，题目难度不大．