Question

4．硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系．
Ⅰ．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于ACD （填标号）．
A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①试管内发生反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
②试管中发生的反应表明氨气具有bc（填标号）．
a、氧化性        b、还原性        c、碱性        d、热不稳定性

Ⅱ．（1）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．
已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7           K₂=7.1×10^-15
H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质为：AH₂SO₄，BNaHCO₃（或Na₂CO₃），CNa₂SiO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据NO的性质可知，NO易与血红蛋白、氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、NO和水；
（3）①NH₃和Cl₂反应生成N₂和NH₄Cl；
②氯气是氧化剂，氨气是还原剂，有还原性，反应生成氯化铵，说明氨气有碱性；
Ⅱ．（1）电离常数越小，对应的盐溶液的碱性越强；
（2）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水；
（3）强酸可与弱酸的盐反应制取弱酸．

解答 解：Ⅰ．（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，则A、C正确，而只有高温时才可氧化金属，所以B不正确，与人体血红蛋白结合使血红蛋白失去运送氧的能力，故D正确，故答案为：ACD；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性、亚铜离子具有还原性，所以亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、NO和水，离子反应方程式为：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案为：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（3）①NH₃和Cl₂反应生成N₂和NH₄Cl，方程式：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，
故答案为：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
②氯气是氧化剂，氨气是还原剂，有还原性，反应生成氯化铵，说明氨气有碱性，故答案为：bc；
Ⅱ．（1）H₂S第二步电离常数最小，则硫化钠易水解，溶液的碱性较强，
故答案为：硫化钠溶液；
（2）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（3）强酸可与弱酸的盐反应制取弱酸，故A为H₂SO₄；B为Na₂CO₃；C为Na₂SiO₃，
故答案为：H₂SO₄；NaHCO₃ （或Na₂CO₃）；Na₂SiO₃．

点评 本题考查NO的性质及氧化还原反应，题目难度中等，学生应注意利用所学知识结合信息来分析，注意知识的积累．