题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| B、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液 3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O |
| D、112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．氢氧化钠过量反应生成硫酸钙、磷酸钠和水；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，依据氯气的物质的量和溴化亚铁的物质的量判断解答．
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．氢氧化钠过量反应生成硫酸钙、磷酸钠和水；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，依据氯气的物质的量和溴化亚铁的物质的量判断解答．
解答：
解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液，离子方程式为：3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O，故C正确；
D.112mL（标况）Cl2的物质的量=
=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.010L×1mol/L=0.01mol，1mol氯气能够氧化2mol二价铁离子，所以氯气不足，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液，离子方程式为：3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O，故C正确；
D.112mL（标况）Cl2的物质的量=
| 0.112L |
| 22.4l/mol |
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键，选项D为易错选项，注意反应物用量对反应的影响．
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| B、a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 |
| C、a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 |
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②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）
| A、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | ||
B、H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+
| ||
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