Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
• C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D、在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

Answer 1

考点：中和热,燃烧热

专题：

分析：A、等物质的量的硫蒸汽的能量比固体硫的能量高；
B、浓硫酸溶于水放热；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、氢气燃烧放热要与氢气的量成比例．

解答： 解：A、等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多，故前者放出的热量多，故A错误；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．