Question

常温下设a代表Ba（OH）₂溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH₃?H₂O溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
• B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
• C、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
• D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．NaOH是强电解质，NH₃?H₂O是弱电解质，等pH的NaOH、NH₃?H₂O，氨水浓度大于NaOH，等体积等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度的HCl体积与碱的物质的量成正比；
B．pH相同时，加水稀释促进弱电解质电离；
C．物质的量浓度相同时，氢氧根离子浓度越大其pH越大；
D．相同pH时，稀释不同的倍数时pH仍然相等，弱电解质的稀释倍数大于强电解质．

解答： 解：A．NaOH是强电解质，NH₃?H₂O是弱电解质，等pH的NaOH、NH₃?H₂O，氨水浓度大于NaOH，等体积等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度的HCl体积与碱的物质的量成正比，所以c＞b，故A错误；
B．Ba（OH）₂、NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离，NH₃?H₂O是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数后，溶液中c（OH^-）：a=b＜c，所以溶液的pH：a=b＜c，故B错误；
C．同物质的量浓度的三种元素，c（OH^-）：a＞b＞c，所以三种溶液的pH：a＞b＞c，故C正确；
D．加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释前后溶液中氢氧根离子浓度相等，则弱电解质稀释的倍数大于强电解质溶液，Ba（OH）₂、NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，稀释前后pH相等，则稀释倍数相等，所以三种溶液稀释的倍数：a=b＜c，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，三种碱与酸中和需要酸的体积与碱电离出氢氧根离子的物质的量成正比，与电解质强弱无关，易错选项是D，采用逆向思维的方法进行解答，题目难度中等．