Question

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的气态氢化物分子的电子式是

 

，Z元素在周期表中的位置是

 

．
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH

 

（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是

 

（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，处于ⅦA，则Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺，得2n-3=n，n=3，即W为Al元素．

解答： 解：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，处于ⅦA，则Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺，得2n-3=n，n=3，即W为Al元素，
（1）X的气态氢化物为NH₃，其电子式是，Z为Cl元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，
故答案为：；第三周期ⅦA族；
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、碳酸、高氯酸，酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）常温时，硫酸铝溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏是电离平衡，溶液呈酸性，即溶液pH＜7，
故答案为：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）实验室用氨水制取铝盐反应制备氢氧化铝，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，侧重对常用化学用语考查，难度不大．