Question

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得BaSO₄ 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧得3.2g固体．
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数．
（2）确定该材料的化学式．

Answer 1

考点：复杂化学式的确定

专题：计算题

分析：根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是Fe₂O₃的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来．

解答： 解：（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×

137

233

×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是Fe₂O₃的质量，则Fe₂O₃中铁元素的质量：3.20g×

112

160

×100%=2.24g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-2.24g×2=2.56g，所以氧元素质量分数为

2.56

12.52

×100%=20.45%，
答：磁性粉末材料中含氧元素的质量分数为20.45%； 
（2）由钡元素质量为：2.74g，铁元素质量为：2.24g，氧元素质量为：2.65g，所以钡、铁、氧原子个数比为：

2.74

137

：

2.24

56

：

2.56

16

=1：2：4 所以化学式为：BaFe₂0₄或BaO?Fe₂0₃．
答：化学式为BaFe₂0₄或BaO?Fe₂0₃．

点评：本题考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．