Question

某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol?L^-1 MgSO₄、0.05mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol?L^-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于

 

中滴加．（填仪器名称）
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是

 

．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推测2：

 

；
推测3：

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：图示题,几种重要的金属及其化合物

分析：由图象可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-； Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-三种可能，至于哪一阶段为那种可能，应与 Al（OH）₃、Mg（OH）₂二者的溶解度有关．

解答： 解：（1）精确控制加入NaOH溶液的体积，应用精确度0.01ml的滴定管，又NaOH呈碱性，故选用碱式滴定管，故答案：碱式滴定管；
（2）由图象可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-； Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-三种可能，第一阶段（a点前）应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠，故现象为：生成白色沉淀并逐渐增多，故答案：生成白色沉淀并逐渐增多；
（3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-； Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-三种可能，
故答案：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．

点评：主要考查了学生根据图象分析反应过程的能力，解题关键还在于熟悉有关镁铝的性质．