Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向1 mo1?L^-l CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
• B、25℃时，将a mol?L^-l氨水与0.01mol?L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃?H₂O的电离常数K_b=

  10-9

  a-0.01

• C、根据表中数据可以计算出（g）+3H_2（g）→（g）的焓变
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

• D、已知298K时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，溶液中c（Mg²⁺）=0.0001mol?L^-1，c（CO₃^2-）=0.0001mol?L^-1，此时Mg²⁺和CO₃^2-不能共存

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,影响盐类水解程度的主要因素,离子共存问题

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；
B．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

；
C．苯环中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，其键能介于二者之间；
D．如果溶液中c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）＜Ksp=6.82×10^-6，则二者能共存，否则不能共存．

解答： 解：A．CH₃COO^-的增加，抑制了CH₃COOH的电离，导致溶液中c（H⁺）减小，则溶液的pH升高，故A错误；
B．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

=

0.005×10-7

0.5×(a-0.01)

=

10-9

a-0.01

，故B正确；
C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，故C错误；
D．c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=（0.0001）²=1×10^-8＜6.82×10^-6，所以此时Mg²⁺和CO₃^2-能共存，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、焓变等知识点，根据溶度积常数与浓度积之间的关系、弱电解质的电离特点、物质的结构等知识点来分析解答，难点是B选项，注意二者混合后溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，题目难度中等．