题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA |
| B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，可以表示为C2H4H2O，消耗氧气的部分为C2H4；
B．NO2与N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的物质的量；
C．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．钠与氧气反应才氧化钠和过氧化钠，氧元素的化合价不同，无法计算转移的电子数．
B．NO2与N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的物质的量；
C．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．钠与氧气反应才氧化钠和过氧化钠，氧元素的化合价不同，无法计算转移的电子数．
解答：
解：A．0.1mol乙烯完全燃烧消耗0.3mol氧气，0.1mol乙醇完全燃烧消耗0.3mol氧气，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为0.3mol，所消耗的O2一定为0.3NA，故A正确；
B．二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46g混合物的物质的量及分子数，故B错误；
C．缺少氢氧化钡溶液的体积，我放暑假溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．8g氧气中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，由于反应产物中，氧化钠、过氧化钠中氧元素化合价不同，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选A．
B．二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46g混合物的物质的量及分子数，故B错误；
C．缺少氢氧化钡溶液的体积，我放暑假溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．8g氧气中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，由于反应产物中，氧化钠、过氧化钠中氧元素化合价不同，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C、D为易错点，注意C中缺少溶液体积、D中反应产物中氧元素化合价情况．
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