题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数目小于0.1NA |
| B、质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA |
| C、标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气在一定条件下充分反应，原子数目小于3NA |
| D、在V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，Cl-的数目大于3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子；
B．没有告诉具体的质量，无法计算氮气和一氧化碳的物质的量及含有的电子数；
C．根据质量守恒计算出充分反应后原子的物质的量及数目；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目减少，所以铝离子数目大于铁离子数目的3倍．
B．没有告诉具体的质量，无法计算氮气和一氧化碳的物质的量及含有的电子数；
C．根据质量守恒计算出充分反应后原子的物质的量及数目；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目减少，所以铝离子数目大于铁离子数目的3倍．
解答：
解：A．在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，由于醋酸溶液中含有水分子，所以溶液中含有的分子的物质的量大于0.1mol，所含分子数目大于0.1NA，故A错误；
B．缺少氮气和一氧化碳的质量，无法计算二者含有的电子数，故B错误；
C．标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol氮气，混合物含有1mol氮原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，根据质量守恒，反应后的混合物中含有的原子的物质的量不变，所以原子数目等于3NA，故C错误；
D．V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
B．缺少氮气和一氧化碳的质量，无法计算二者含有的电子数，故B错误；
C．标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol氮气，混合物含有1mol氮原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，根据质量守恒，反应后的混合物中含有的原子的物质的量不变，所以原子数目等于3NA，故C错误；
D．V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B、C为易错点，注意合理分析题中数据．
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