题目内容
下列除杂操作可行的是（ ）
| A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O |
| B、通过灼热的CuO除去H2中的CO |
| C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 |
| D、通过水除去CO中的CO2 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；
B．二者均可还原CuO；
C．二者均与Mg反应；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
B．二者均可还原CuO；
C．二者均与Mg反应；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
解答：
解：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；
B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；
C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；
故选A．
B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；
C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO | ||
| B、硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3+O2═2H2SO4 | ||
| C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol CO（g）+
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol | ||
| D、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O |
下列装置的设计能达到实验目的是（ ）
A、 除去乙醇中的乙酸 |
B、 形成原电池 |
C、 分离水和四氯化碳 |
D、 干燥HI |
下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH- |
| B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰 好中和时，所得溶液的pH＞7 |
| C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4 |
| D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 | ||||||||||
B、25℃时，将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
| ||||||||||
C、根据表中数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的焓变
| ||||||||||
| D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存 |
下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
H2SO4（浓）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
| A、△H1＞△H2；△H3＞△H4 |
| B、△H1＞△H2；△H3＜△H4 |
| C、△H1=△H2；△H3＜△H4 |
| D、△H1＜△H2；△H3＞△H4 |
描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、腐蚀法制作印刷线路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| C、碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C） |
| B、熔点：CE＞DE4 |
| C、C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 |
| D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |