题目内容
20．关于食物的酸碱性说法不正确的是（ ）| A． | 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物 | |
| B． | 正常人的人体内体液pH总保持恒定 | |
| C． | 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 | |
| D． | 蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物 |
分析 食物的酸碱性的划分是依据不同的食物在进入人体内经新陈代谢作用后所形成的最终产物的酸碱性来确定．酸性食品是指食品中氯、硫、磷等非金属元素的含量较高的食物；碱性食品是指食品中钙、铁、钾、镁、锌等金属元素含量较高的食物．而化学上所指的溶液的酸碱性是依据溶液中氢离子浓度和OH-浓度的相对大小划分的，即如果在常温下pH=7，溶液显中性；如果pH＜7，则溶液显酸性；如果pH＞7，则溶液显碱性．
解答 解：A．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值，故A错误；
B．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值，故B正确；
C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样，故C正确；
D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，是酸性食物，故D正确；
故选A．
点评 本题是常识性试题的考查，主要是通过食物的酸碱性和化学上溶液的酸碱性二者的判别，培养学生的学习方法，理解问题的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| B． | 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小 | |
| C． | 向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大 | |
| D． | 室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变 |
8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 氢氧化铝受热分解 | |
| B． | 氧化铜与硝酸反应 | |
| C． | 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气 | |
| D． | 实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu | |
| B． | 向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
5．化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（ ）
| A． | 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色 | B． | 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色 | ||
| C． | 植物油遇溴水变黄色 | D． | 氧化铜遇热的乙醇变红色 |
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH．工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 | |
| B． | 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
| C． | 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 |
10．
X气体为SO2和CO2的混合气体，Y气体为Cl2，它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示装置）．下列说法正确的是（ ）
X气体为SO2和CO2的混合气体，Y气体为Cl2，它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示装置）．下列说法正确的是（ ）| A． | 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 | B． | 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | ||
| C． | 洗气瓶中没有明显现象 | D． | 洗气瓶中有硫酸钡沉淀 |