题目内容

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2．
②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．

分析 （1）与氯元素同族的短周期元素为F；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；
（3）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；
②工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体，电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出．

解答 解：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，
故答案为：bc；
（3）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
故答案为：1；3；1；3；H2；
②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，
故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．

点评 本题考查较综合，涉及同一周期中元素周期律与原子结构的关系、化学方程式的书写、氧化还原反应计算等知识，注重高频考点的考查，题目难度较大，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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17．下列叙述中正确的是（　　）
A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键
B．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2
D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
18．五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物．常温常压下A为气体，B、C、D、E是液体．
已知：（1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol．
（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L（标准状态）．
（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E．   
（4）E与Na2CO3溶液混和有气体产生．
根据上述推断回答下列：
①各物质的结构简式：
ACH2=CH2BCCH3CH2OHDECH3COOH
②写出下列化学方程式
ⅰ、C催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH
ⅱ、B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：
ⅲ、C、E和浓硫酸混合加热：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NA
B．1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为0.3 NA
C．28g C18O中含有的质子数为14 NA
D．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA
2．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（　　）
A．CuSO4B．FeCl3C．HClD．H2SO4
12．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．N2、H2均为0.18mol/LB．N2为0.15mol/L
C．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LD．NH3为0.4mol/L
19．如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（　　）
选项XYZ
A光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料
B纯碱碱化合物
C氧化物化合物纯净物
DH2SO4含氧酸强酸
A．AB．BC．CD．D
16．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．氯化钠溶液B．金属铜C．二氧化硫D．硫酸铜
17．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应
B．从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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