Question

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）

 

极，C口流出的物质是

 

．
（2）SO₃^2-放电的电极反应式为

 

．
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：（1）依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，所以C口流出的物质是H₂SO₄，
（2）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子；
（3）依据阴极区放电离子为氢离子结合水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-解答．

解答： 解：（1）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阴极，应该接电源的负极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，所以C口流出的物质是H₂SO₄，
故答案为：负；硫酸；
（2）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
故答案为：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
（3）在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-正向移动，所以碱性增强；
故答案为：水为弱电解质存在H₂O H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，C（H⁺）减小，水的电离平衡向正向移动，碱性增加．

点评：本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．